Tabela Periódica

[' Carinha ~ 3]

Olá!

Estou no 9° ano, série do capiroto, para me preparar pro 1° ano do Ensino Médio.

 

Estou dando em Química a tabela periódica, suas regras, características e mais coisas chatas rçrç

 

Tenho a imagem da tabela aqui para ajudar:

 

 

 

Enfim, direto a dúvida.

Ouvi falar sobre regras sobre o número que cada camada da Teoria de Bohr suportam.

Sendo a primeira camada (K) suportando apenas 2 elétrons.

Gostaria de saber sobre as outras camadas e suas regras em relação a quantidade de elétrons!

 

Quem puder ajudar, agradeço!

 

Abraços!

[Abstain 1.369]

K comporta até 2 elétrons

L comporta até 8 elétrons

M comporta até 18 elétrons

N comporta até 32 elétrons

O comporta até 32 elétrons

P comporta até 18 elétrons

Q comporta até 8 elétrons

 

(K, L, M, N, O, P, Q) São camadas, e na teoria de Bohr são 7 camadas. Logo a K é a 1ª camada, a L é a segunda e assim sucessivamente.

 

Agora vamos saber o porque que a 1 só suporta dois.

 

Temos 4 subníveis que são : S, P, D e F. O Subnível S só suporte 2 elétrons, o P suporta 6, o D suporta 10 e o F suporta 14.

 

 

Como você pode ver na imagem (Que é a regrinha da estrutura dos átomos).

 

1s - O máximo que dá pra colocar na camada 1 são 2 elétrons.

2s + 2p - Somando 2 (Que é o máximo que da pra colocar no S) com mais 6 (Máximo que da pra colocar no P) da 8, que é o máximo que a camada K suporta.

E assim sucessivamente, entendeu?

[tuffwatcher 136]

Aham, iremos por partes então. Vamos começar com as informações básicas da tabela periódica:

 

As colunas são conhecidas como grupos (ou famílias) e são 18. Os elementos do mesmo grupo tem o mesmo número de elétrons na camada de valência, a última camada, a mais externa. Por isso eles tem comportamento químico semelhante.

Porém, o Hidrogênio é o único elemento químico que não se enquadra nas famílias, sendo assim fica no primeiro lugar por ter seu numero atômico igual a 1. Explicando melhor... a primeira família/grupo é a dos metais alcalinos (todos os nomes colocarei logo abaixo), óbvio que o hidrogênio não é um metal alcalino, neste caso foi levado em conta o seu numero atômico para o posicionamento.

 

Os grupos são:

1A - Metais Alcalinos;

2A - Alcalinos terrosos;

3B até 2B - Metais de transição;

3A - Família do Boro;

4A - Família do Carbono;

5A - Família do      gênio;

6A - Calcogênios

7A - Halogênios

8A - Gases Nobres

 

Esta tabela vai te ajudar com as cores, principalmente na parte do hidrogênio pois você vai poder associa-lo com a localização de outros gases.

 

As linhas são os períodos. Os elementos que se encontram no mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas (esse número é igual ao do período). Temos 7 períodos.

Voltando na Tabela que te passei, ative a opção distribuição e você poderá ver em números miúdos a divisão de camadas, está divisão é feita de K até Q (a sequência do abecedário).

_{As camadas e seus limites de elétrons,}

 

Ano que vem você também conhecerá as subcamadas, não vou me adiantar aqui, mas caso esteja interessado também pode dar uma pesquisada.

 

Sobre a teoria de Bohr:

 

 

Você já viu essa imagem, né? Isso é a teoria de Bohr.

O átomo está separado em núcleo (onde se encontram prótons e nêutrons) e eletrosfera (onde ficam os elétrons).

Mas não será com essa imagem que você irá trabalhar no ensino médio. Será com essa:

 

O balão também te ajudará. Quanto mais distante do núcleo é o elétron, maior é sua energia. Então para um elétron sair de uma camada mais próxima ao núcleo para uma mais distante ele precisa receber energia.

 

As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K, L, M, N, O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

 

"Tudo começou com Bohr admitindo que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele. Isso se explica pelo fato de que os elétrons, em seus átomos, absorvem energia elétrica e depois a liberam na forma de luz. Com isso, ele deduziu que um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada. Esse conjunto de energias quantizadas mais tarde foi chamado de níveis de energia. Mas se um átomo absorve energia de uma descarga elétrica, alguns de seus elétrons ganham energia e passam para um nível de energia maior, nesse caso o átomo está em estado excitado."

Brasil Escola

 

O modelo atômico de Bohr também é conhecido como sistema planetário (fácil de decorar), por causa das orbitas dos elétrons que giram em torno do núcleo.

[' Carinha ~ 3]

nesse caso o átomo está em estado excitado."

Brasil Escola

 

[/color][/font]

 

Hmm, estado excitado? ( ͡° ͜ʖ ͡°)

 

Enfim, obrigado pelas respostas.

Me ajudaram bastante!

Agora só me resta praticar e me preparar para a prova.

 

Obrigado novamente!

 

Abraços!

[Kairs1 0]

Você vai ter que fazer distribuição eletrônica ou é mais coisa da Tabela periódica mesmo?

 

Se for relacionado à tabela, tem uma manha pra memorizar as famílias 1A e 2A

 

 

1A - Li Na Kama Robson Crusoe Frânces; além do Hidrogênio (H), é claro. Que foge da teoria do octeto, já que se estabiliza com dois elétrons, assim como o gás nobre Hélio (He).

 

2A - Bela Magnólia Casou Com Senhor Barão.

 

Os mais importantes de saber [todos dessas famílias são importantes, mas tem uns que são...]:

H - hidrogênio [sEMPRE]

Na - sódio

K - potássio

Mg - magnésio

Ca - Cálcio

 

Na, K, Mg e Ca são importantíssimos sais minerais, úteis ao nosso corpo. Mas aí estaríamos entrando na parte de bioquímica. Fica apenas para vosso conhecimento.

 

 

Vou fazer uma distribuição eletrônica de algum elemento só pra você acompanhar como faz, e depois farei do mesmo elemento, mas em sua forma iônica [perdeu ou ganhou elétrions, fica com aquele menos ou mais em cima, você já deve ter visto]

 

Vamos pegar o... Magnésio

 

Magnésio é um metal. Metal faz o que? Metal doa elétrons. Vamos nos ater apenas ao átomo:

 

Sabemos que o número atômico do Mg é 12, logo ele tem 12 elétrons ao total.

 

Distribuindo seguindo o diagrama de Linus-Pauling, teremos:

 

1s², 2s², 2p^6, 3s²

 

O que podemos observar? Que este metal possui dois elétrons na camada de valência, que, no caso, é também o subnível mais energético. [NOTA: NEM SEMPRE A CAMADA DE VALÊNCIA É O SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO, E O CONTRÁRIO TAMBÉM É VERDADE]

 

Isso é uma coisa de quem está na família 2A. Quem tá nela, sempre doa dois. Quem tá na família 1A, sempre doa 1. No ensino médio você entenderá melhor isso.

 

Enfim, vamos agora fazer a distribuição eletrônica do íon Magnésio. que é um cátion bivalente. Calma, vamos simplificar. Isso tão apenas quer dizer que é o Mg com dois elétrons a menos, porque ele já se ligou a alguém, doou os átomos e se soltou.

 

Se ele perdeu dois elétrons, agora tem 10:

 

1s² 2s² 2p^6

 

Pronto. Podemos notar que ele está com 8 elétrons na última camada, o que indica que ele está estabilizado.

[Jess 26]

Bom, só complementando os que os meninos disseram...

 

Estrutura da tabela periódica

 

A tabela organiza-se em ordem crescente de número atômico (Z)

elementos naturais Z <= 92

elementos artificiais Z >= 92

 

Uma Tabela periódica também pode ser divida em elementos representativos e elementos de transição.

 

 

Elementos Representativos (representam elétrons da camada de valência)

Elementos do Grupo A

Elementos cuja camada de valência encontra-se no subnível S ou P

 

Elementos de Transição (divida em externa e interna)

 

OBS.: TODO elemento de transição apresenta 2 elétrons na camada de valência

 

Externa - Subnível D

Elétrons de maior energia na PENÚLTIMA camada

Chama-se transição externa justamente por estar mais distante do núcleo

 

Interna - Subnível F

Elétrons de maior energia da ANTEPENÚLTIMA CAMADA

Chama-se transição interna justamente por estar mais próxima do núcleo

 

Complementando o que o Abstain disse (Esses números 1, 2, 3... e 7 são os números quânticos)

 

Números quânticos

Definem a energia e a posição de um elétron na eletrosfera

 

Número quântico principal - (Representado pela letra n)

Camada - K L M N O P Q

Nível de energia - 1 2 3 4 5 6 7

 

Ela é definida pela fórmula 2n² (Sendo que essa fórmula só é valida até a 4 camada, pois não existem os demais na natureza)

 

Sendo assim

 

Exemplo - 2n² = 2 . (1)² = 2 E assim sucessivamente

 

K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

2 8 18 32 32 18 2 (Número máximo de elétrons na camada de valência)

 

Número quântico secundário - Representado pela letra (L)

Define o subnível de energia (S, P, D, F)

 

Subnível - S P D F

L - 0 1 2 3

Nº max. de elént. - 2 6 10 14

 

O número máximo de elétrons é dado pela fórmula 2(2L + 1)

 

Número quântico magnético (Representado pela letra m)

Não tem fórmula de definição Varia de -L à L

Define a orientação mais provável de se encontrar um elétron (orbital)

 

Existe uma coisa chamada Spin (não é muito usado nas escolas, mas cai muito em vestibular ;P)

 

Spin

Define o SENTIDO de rotação do elétron. Em outras palavras. O elétron não fica girando tipo a loca nas orbitais não. Ele não é desmiolado rç. Ele tem um sentido de rotação

 

Sentido horário S = 1/2 ▲ (Seta para cima - menor energia)

Sentido anti-horário S = +1/2 ▼ (Seta para baixo - maior energia)

 

Existem também as PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Bom, os carinhas lá organizaram os elementos de acordo com algumas relações e/ou características semelhantes

São elas (raio atômico, potencial de ionização, afinidade eletrônica e etc..)

 

Bem, não quero me aprofundar demais por enquanto. Certifique-se de ter entendido tudo que falamos até agora, pratique exercícios, e caso queira, eu posso dar umas dicas também.

 

É isso, boa sorte! rs

 

Qualquer duvida, pode falar por perfil ou Skype :P

[' Carinha ~ 3]

Olá!

 

Valeu galera, me ajudaram bastante mesmo.

Acabei tirando 10 rçrç

Espero que, quando vocês tiverem dúvidas eu possa ajudar!

 

Abraços e obrigado novamente!

[Jess 26]

Resolvido, fechado!

Caso tenha mais alguma duvida ou necessidade de abrir o tópico novamente, só avisar :P

Boa sorte rs